21 podstawowych pierwiastków chemiczynch. 21 pierwiastków, potrzebnych do nauczenia w klasach szkół podstawowych. Ilość pytań: 21 Rozwiązywany: 56073 razy. Rozwiąż test Pobierz PDF Fiszki Powtórzenie Nauka.

d- gęstośćm- masaV- objętośćd= m/Vczyli, np jak masz zadanieUczeń wspyał 2 łyzeczki cukru o szklanki z herbatą i zuzyskał o,25 dm( sześciennych) roztworu o masie 260 g.. Oblicz gęstoś roztworu herbaty z cukrem. Podaj wynik w g/cm (sześcienny)Dane: Szukane:m= 260 g d= ?V= o,25dm (sześciennych) = 250 cm (sześciennych)[ rozumiesz? musisz podać wynik w g/cm (sześcienny), a więc musisz dm zamienić na cm (sześcienne), a 1 dm ma 10 cm, ale to są sześcienne, więc 10x10x10 i wychodzi250 cm (sześciennych) ;)d= m/v[i podstawiasz liczby] d= 260 g / 250 cm (sześciennych) = 1,04 g/cm (sześcienny) lubd= 260/250 = 1,04 [ g : cm (sześcienny) czyli 6/cm ( sześcienny)tylko jak pisałam, np g/cm ( sześcienny ) to musisz sobie to zapisywać w postaci ułamka zwykłego z kreską ułamkową ;) i np, g(sześcienny) to musisz postawić nad tym małą trójeczkę :D:Dno i odpowiedź Odp: Gęstość roztworu herbaty z cukrem wynosi 1,04 g/cm ( sześcienny).a jeżeli musisz obliczyć, np, masę, a masz podane V i d, to po prostu muszisz przekształcić wzory, na najprostszych m/V5= 10/2m= d x V10= 5 x 2rozumiesz już? ;)) myslę, że pomogłam ;*

ISBN 9788326747120. Rodzaj oprawy Zeszyt. Liczba stron 128. Format 170x240 mm. SKU 065265. Nowa edycja zeszytu ćwiczeń dla klasy 7 szkoły podstawowej „Chemia Nowej Ery” zawiera ponad 300 ćwiczeń i doskonale wspiera rozwijanie umiejętności opisywania doświadczeń chemicznych, wykonywania obliczeń i korzystania z różnych źródeł

Górne menu Zawartość Stopka Szkoła Podstawowa nr 58 im. Jerzego Kukuczki w PoznaniuSzkoła Podstawowa nr 58 im. Jerzego Kukuczki w PoznaniuAktualnościStrefa rodzicaWyprawka do klasy pierwszejRada RodzicówTerminarz 2021/2022UbezpieczenieProcedura zwalnianiaDuplikat legitymacjiOpieka stomatologicznaPodręcznikiZajęcia dydaktyczno-wyrównawczeZajęcia ministerialneRekrutacja do klasy pierwszejOddziały dwujęzyczneWydarzeniaOrganizacja szczepieńBezpieczny powrót do szkołyPółkolonieLondynStrefa uczniaPlan lekcjiZajęcia dydaktyczno-wyrównawczePrzedmiotyNauczycieleSamorząd UczniowskiStołówka szkolnaBibliotekaDoradztwo zawodoweWolontariatKukuczkowe pogaduszki - gazetka szkolnaPodręcznikiRealizowane projektyErasmus+ 2021Informacje dla szóstoklasistów (kandydatów do klas dwujęzycznych)Informacje dla ósmoklasistówWszystko o egzaminieInformacje od Wydziału Oświaty UMP i CDZDM ŚwietlicaWażne informacjeAktualności/GaleriaO szkoleZ życia szkołyWirtualny spacer po szkole!!!Co nas wyróżnia?Nasze innowacjeNagrody i wyróżnienia dla szkołyHistoria i sztandar szkołyGaleria zdjęć1% Media o nasDokumenty i regulaminyDokumenty szkołyInnowacje pedagogiczneRODOPoznański Budżet ObywatelskiDeklaracja dostępnościSukcesy naszych uczniówPrzedmioty humanistycznePrzedmioty matematyczno-przyrodniczePrzedmioty artystyczne i sportoweInne osiągnięciaKontaktPPPDeklaracja dostępnościRODO Strona głównaStrefa uczniaPrzedmiotyChemia: Strona główna
\n \n kartkówka z chemii klasa 7
9.06 - NZ - Sprawdzian wiadomości z działu Tlenki i wodorotlenki. 15.06 - Omówienie sprawdzianu. 16.06 - egzamin ósmoklasisty - dzień wolny od chemii :-) 22.06 - Twórcy praw chemicznych. 23.06 - Podsumowanie pracy i wiadomości zdobytych na lekcjach chemii w klasie 7 Liczba wyników dla zapytania 'chemia budowa atomu test': 10000+ Budowa atomu Rysunek z opisamiwg Bkarlowska Chemia budowa atomu Połącz w parywg Aalycia Klasa 7 Chemia Budowa atomu Połącz w parywg Edrozdowska1 Chemia Budowa atomu Koło fortunywg Reginaziabka Klasa 7 Chemia Budowa atomu Teleturniejwg Anna1383 Klasa 7 Chemia Budowa atomu Połącz w parywg Nikania63 Budowa atomu Połącz w parywg Marzenaj1 Klasa 7 Chemia Budowa atomu Labiryntwg Edyta159 Klasa 7 Chemia Budowa atomu Sortowanie według grupwg Mailfikcyjny Klasa 7 Klasa 8 Gimnazjum Chemia Fizyka Budowa atomu Rysunek z opisamiwg Alejam Klasa 7 Chemia budowa atomu Krzyżówkawg Nauczyciel29 Powtórka - budowa atomu a UOP Odkryj kartywg Leczmagda Klasa 7 Chemia Budowa atomu Połącz w parywg Dbywalec Budowa atomu Połącz w parywg Bmichalczuk Budowa atomu Testwg Glandaewa Budowa atomu Połącz w parywg Izacz2009 Budowa atomu Rysunek z opisamiwg Natgorek Budowa atomu Rysunek z opisamiwg Chemia7 Budowa atomu 1nep 1nm Testwg Izsliwinska Budowa atomu Rysunek z opisamiwg Dorota242 Budowa atomu. Odkryj kartywg Dbywalec Budowa atomu - wykreślanka Znajdź słowowg Alejam Klasa 7 Chemia budowa atomu Połącz w parywg Mfrajnt4 BUDOWA ATOMU-7c Testwg Akora 1 Budowa atomu Koło fortunywg Bteczak Dorośli Budowa atomu - pary Połącz w parywg Nauczyciel29 Chemia skróty pierwiastków Połącz w parywg Bartlomiej86 Klasa 7 Chemia Chemia Budowa atomu 2 Znajdź paręwg Bmichalczuk Budowa atomu - podstawowe pojęcie. Połącz w parywg Milena19 Budowa atomu a położenie w układzie okresowym Połącz w parywg Spbilcza Klasa 7 Chemia Budowa atomu - pary Połącz w parywg Renia3 Budowa atomu siarki Rysunek z opisamiwg U57610553 Klasa 7 Budowa atomu- powtórzenie wiadomości. Koło fortunywg Dariarakoczy Budowa atomu by GC Rysunek z opisamiwg Grazynachoma78 Klasa 7 Budowa atomu wapnia Rysunek z opisamiwg U57610553 Klasa 7 budowa atomu - ćwiczenia Połącz w parywg Kimka777 Budowa atomu - wykreślanka Znajdź słowowg Justynajs Budowa atomu sodu Rysunek z opisamiwg Admag Klasa 7 Na dobry początek- budowa atomu a UOP Odkryj kartywg Ewaskweres Klasa 7 Chemia Układ okresowy, a budowa atomu Znajdź paręwg Natgorek chemia Testwg Mikiriej Klasa 7 Budowa atomu a położenie w układzie okresowym Połącz w parywg Admag Budowa atomu a położenie w układzie okresowym Połącz w parywg Agnieszkauz chemia Testwg Edukacja11 Chemia klasa 8 Testwg Mikifk4 Klasa 8 Chemia Testwg Dominikabor Chemia Testwg Daddysandlicz Chemia Testwg Tyrkaemilia8 chemia Testwg Dgdhbsh CHEMIA Testwg U42088147 chemia Połącz w parywg Zosiakopiecka Klasa 7 Budowa liścia Rysunek z opisamiwg 20mythiceducation Klasa 4 Klasa 5 Klasa 6 Biologia Budowa Organizmu Rośliny Chemia Połącz w parywg Zosiafiuczek15 Budowa roweru- układy Sortowanie według grupwg Ewelinapatejuk Klasa 4 Technika Budowa roweru Technika Budowa korzenia Rysunek z opisamiwg 20mythiceducation Klasa 5 Biologia Budowa Organizmu Rośliny Konkurs - wygraj bla bla bla Testwg Ewelina53 test Chemia Znajdź paręwg U55546775 Chemia Koło fortunywg Atwardowska777 Związek budowy atomu z układem okresowym Testwg Ksiemienkowicz Liceum Chemia Wzory chemiczne Testwg Ani Chemia 7. Zapisuje słownie przebieg reakcji chemicznej. PP 3 3 D 3.2 8. Wymienia zastosowanie gazów. P 4 4 A 4.3 9. Rozróżnia przyczyny i skutki zagrożeń cywilizacyjnych. PP 3 3 B 4.5, 4.7, 4.10 10. Przeprowadza obliczenia z wykorzystaniem pojęć: masa, objętość, gęstość. PP 3 3 D 1.2 11. Planuje i wykonuje doświadczenia
Dla ucznia Klasa 7 Klasa 8 Chemia Nowej Ery. Podręcznik do chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Nowa edycja 2020–2022 Nr dopuszczenia: 785/1/2017 Autorzy: Jan Kulawik, Teresa Kulawik, Maria Litwin W podręczniku dla klasy 7 szkoły podstawowej „Chemia Nowej Ery” układ treści i metody pracy są dostosowane do potrzeb młodszego ucznia i ułatwiają wprowadzanie trudnych wiadomości. Pomaga opanować podstawy chemii uczniom, którym nauka sprawia trudność, dzięki wyjaśnionym krok po kroku ponad 50 przykładom zadań problemowych i obliczeniowych oraz infografikom Przeczytaj – zrozumiesz! przedstawiającym w prosty sposób skomplikowane procesy. Umożliwia stopniowe wprowadzanie uczniów w zagadnienia chemii dzięki optymalnemu podziałowi treści nauczania na klasę 7 i 8. Powtórzenie informacji o tlenkach i wodorotlenkach na początku klasy 8 ułatwia przypomnienie ich przed wprowadzeniem tematu Sole. Kształci umiejętność projektowania i opisywania doświadczeń chemicznych dzięki precyzyjnym instrukcjom zilustrowanych schematem i fotografią oraz czytelnie wyróżnionymi obserwacjami i wnioskami. Propozycje doświadczeń do samodzielnego wykonania przez uczniów umożliwiają bezpieczne wykonywanie eksperymentów i ułatwiają kształcenie umiejętności rysowania schematów. Doświadczenia zalecane do realizacji w podstawie programowej zostały wyróżnione. Ułatwia uczniom znalezienie najważniejszych treści w danym temacie dzięki przygotowanym do każdego tematu Celom lekcji i elementowi Zapamiętaj! Jest pomocny w utrwalaniu i porządkowaniu wiedzy dzięki elementom Skojarz i zapamiętaj! oraz Podobieństwa i różnice. Budzi zainteresowanie, gdyż w atrakcyjny sposób łączy wiedzę z informacjami o zastosowaniach chemii. Częste odwołania do życia codziennego, np. w elemencie Chemia wokół nas oraz infografikach Zastosowania, ukazują chemię jako naukę praktyczną i nowoczesną. Pomaga w sprawdzaniu wiadomości i ćwiczeniu umiejętności przed sprawdzianem dzięki Podsumowaniom oraz przekrojowym zadaniom Sprawdź, czy wiesz…, Sprawdź, czy umiesz… umieszczonym na końcu każdego działu. Rozwija umiejętności uczniów starających się o ocenę celującą dzięki wyróżnionym treściom i zadaniom Dla dociekliwych, które mają podwyższony stopień trudności. przejdź do sklepu Chemia Nowej Ery. Zeszyt ćwiczeń do chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Nowa edycja 2020–2022 Autorzy: Małgorzata Mańska, Elżbieta Megiel Nowa edycja zeszytu ćwiczeń dla klasy 7 szkoły podstawowej „Chemia Nowej Ery” doskonale sprawdza się w kształceniu kluczowych umiejętności sprawdzanych na egzaminie ósmoklasisty, takich jak: opisywanie doświadczeń chemicznych, wykonywania obliczeń i korzystanie z różnych źródeł informacji. Zawiera kody dostępu do dodatkowych materiałów na stronie Kształci umiejętność opisywania doświadczeń chemicznych dzięki ćwiczeniom To doświadczenie muszę znać oraz doświadczeniom do samodzielnego przeprowadzenia Niewielkie projekty – duże efekty! Pomaga osiągnąć biegłość w rozwiązywaniu zadań obliczeniowych. Ćwiczenia Obliczenia chemiczne – uczę się krok po kroku pokazują kolejne kroki rozwiązania, co ułatwia uczniom samodzielne zmierzenie się za zadaniami. Wspiera kształcenie umiejętności korzystania z różnych źródeł informacji dzięki interesującym treściom połączonym z ćwiczeniami – Korzystam z informacji. Ułatwia uczniom weryfikację wiedzy przed sprawdzianem i ćwiczenie umiejętności rozwiązywania zadań typu egzaminacyjnego dzięki przekrojowym testom na końcu działów: Sprawdź, czy potrafisz. Umożliwia skuteczne utrwalenie podstaw chemii dzięki ćwiczeniom Na dobry początek, a dzięki ćwiczeniom Dla dociekliwych rozwija umiejętności uczniów starających się o ocenę celującą. Zapewnia uczniom dostęp do dodatkowych ćwiczeń, zdjęć, animacji i filmów z doświadczeniami na stronie za pomocą kodów QR zamieszczonych w publikacji. przejdź do sklepu Chemia w zadaniach i przykładach. Zbiór zadań dla klas 7 i 8 szkoły podstawowej Nowa edycja 2020–2022 Autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin, Szarota Styka-Wlazło Zbiór zadań dla klas 7 i 8 szkoły podstawowej „Chemia w zadaniach i przykładach” ułatwia naukę chemii z lekcji na lekcję, sprawdza się też w czasie przygotowań do sprawdzianów oraz konkursów chemicznych. W nowej edycji zostały dodane elementy Słownik chemiczny, Opisywanie doświadczeń chemicznych i test Jak na egzaminie, które wspierają przygotowania do egzaminu ósmoklasisty. Zbiór zawiera też kody dostępu do dodatkowych materiałów na stronie Jest pomocny w utrwalaniu wiedzy i kształceniu umiejętności z lekcji na lekcję dzięki różnorodnym zadaniom uporządkowanym zgodnie z zasadą stopniowania trudności. Skutecznie wspiera opanowanie wielu sposobów rozwiązywania zadań, zarówno obliczeniowych, jak i problemowych, dzięki przykładom opisanym krok po kroku. Doskonale sprawdza się podczas powtarzania wiadomości przed egzaminem ósmoklasisty dzięki nowemu elementowi Słownik chemiczny, który zawiera ważne pojęcia uporządkowane alfabetycznie. Krok po kroku kształci umiejętność opisu doświadczeń chemicznych dzięki nowemu elementowi Opisywanie doświadczeń chemicznych, a dzięki testom umożliwia weryfikację poziomu opanowania tej umiejętności. Oswaja uczniów z wymaganiami egzaminacyjnymi dzięki nowemu testowi Jak na egzaminie z przekrojowymi zadaniami z klas 7 i 8. Umożliwia kształcenie umiejętności wykraczających poza wymagania podstawy programowej dzięki zadaniom i treściom zamieszczonym w dziale Przygotowanie do konkursów chemicznych. Zapewnia uczniom dostęp do animacji i filmów na stronie za pomocą kodów QR zamieszczonych w publikacji. przejdź do sklepu Tablice chemiczno-fizyczne dla szkoły podstawowej Autorzy: Opracowanie zbiorowe Nowa publikacja dla uczniów klas 7 i 8 szkoły podstawowej przydatna podczas lekcji chemii i fizyki oraz przygotowań do egzaminu ósmoklasisty. Zawiera informacje, które są najczęściej wykorzystywane podczas rozwiązywania zadań. Są pomocne w kształceniu kompetencji matematycznych niezbędnych na lekcji chemii i fizyki, takich jak: biegłość w przekształcaniu wzorów oraz przeliczaniu jednostek fizykochemicznych, dzięki zebraniu w jednym miejscu najważniejszych zagadnień matematycznych niezbędnych podczas rozwiązywania zadań obliczeniowych. Kształcą umiejętność korzystania z różnych źródeł informacji dzięki przedstawieniu zagadnień z chemii i fizyki w różnej w formie, map pojęć, tabel, schematów i na układach okresowych. przejdź do sklepu Chemia Nowej Ery. Podręcznik do chemii dla klasy ósmej szkoły podstawowej Nowa edycja 2021–2023 Nr dopuszczenia: 785/2/2018 Autorzy: Jan Kulawik, Maria Litwin, Teresa Kulawik NOWA EDYCJA 2021-2023 W podręczniku dla klasy 8 szkoły podstawowej „Chemia Nowej Ery” zawarte są treści z zakresu chemii nieorganicznej i organicznej. Powtórzenie informacji o tlenkach i wodorotlenkach na początku klasy 8 ułatwia przypomnienie wiadomości istotnych przy omawianiu tematu Sole. Pomaga w opanowaniu podstaw chemii uczniom, którym nauka sprawia trudność, dzięki wyjaśnionym krok po kroku przykładom zadań problemowych i obliczeniowych oraz infografikom Przeczytaj – zrozumiesz! przedstawiającym w prosty sposób ważne procesy. Powtórzenie informacji o tlenkach i wodorotlenkach na początku klasy 8 ułatwia przypomnienie wiadomości istotnych przy omawianiu tematu Sole. Kształci kluczowe umiejętności sprawdzane na egzaminie ósmoklasisty z chemii, umiejętność projektowania i opisywania doświadczeń chemicznych, dzięki precyzyjnym instrukcjom, które zostały zilustrowane schematem i fotografią, oraz czytelnie wyróżnionym obserwacjom i wnioskom. Propozycje doświadczeń do samodzielnego wykonania przez uczniów umożliwiają bezpieczne wykonywanie eksperymentów i ułatwiają kształcenie umiejętności rysowania schematów. Doświadczenia zalecane do realizacji w podstawie programowej zostały wyróżnione. Ułatwia uczniom znalezienie najważniejszych treści dzięki Celom lekcji oraz elementowi Zapamiętaj! przygotowanym do każdego tematu. Pomaga w utrwalaniu i porządkowaniu wiedzy dzięki elementom Skojarz i zapamiętaj! oraz Podobieństwa i różnice. Budzi zainteresowanie chemią, gdyż w atrakcyjny sposób łączy wiedzę z informacjami o jej wykorzystaniu. Częste odwołania do życia codziennego, np. w elemencie Chemia wokół nas oraz na infografikach Zastosowania, ukazują chemię jako naukę praktyczną i nowoczesną. Umożliwia samodzielne sprawdzenie wiadomości i ćwiczenie umiejętności przed sprawdzianem dzięki Podsumowaniom oraz przekrojowym zadaniom Sprawdź, czy wiesz…, Sprawdź, czy umiesz… umieszczonym na końcu każdego działu. Rozwija umiejętności uczniów starających się o ocenę celującą dzięki wyróżnionym treściom i zadaniom Dla dociekliwych, które mają podwyższony stopień trudności. Ułatwia przypomnienie przed egzaminem najważniejszych zagadnień z chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej dzięki zebraniu ich w atrakcyjnej formie na końcu podręcznika. Aktywizuje uczniów do samodzielnego zdobywania wiedzy dzięki elementowi Spojrzenie w przeszłość – projekty edukacyjne, który ułatwia organizację lekcji po egzaminie ósmoklasisty. przejdź do sklepu Chemia Nowej Ery. Zeszyt ćwiczeń do chemii dla klasy ósmej szkoły podstawowej Nowa edycja 2021–2023 Autorzy: Elżbieta Megiel, Małgorzata Mańska NOWA EDYCJA 2021–2023 Nowa edycja zeszytu ćwiczeń dla klasy 8 szkoły podstawowej „Chemia Nowej Ery” doskonale wspiera kształcenie kluczowych umiejętności sprawdzanych na egzaminie ósmoklasisty, takich jak: opisywanie doświadczeń chemicznych, wykonywanie obliczeń i korzystanie z różnych źródeł informacji. Zawiera kody dostępu do dodatkowych materiałów na stronie Umożliwia uczniom przypomnienie najważniejszych zagadnień dotyczących tlenków i wodorotlenków dzięki elementowi To było w klasie 7! oraz ich utrwalenie podczas rozwiązywania testu Sprawdź, czy potrafisz – tlenki i wodorotlenki. Kształci umiejętność opisywania doświadczeń chemicznych dzięki ćwiczeniom To doświadczenie muszę znać oraz doświadczeniom do samodzielnego wykonania Niewielkie projekty – duże efekty! Pomaga osiągnąć biegłość w rozwiązywaniu zadań obliczeniowych. Ćwiczenia Obliczenia chemiczne – uczę się krok po kroku pokazują kolejne kroki rozwiązania, co ułatwia uczniom samodzielne zmierzenie się z zadaniami. Wspiera kształcenie umiejętności korzystania z różnych źródeł informacji dzięki interesującym treściom połączonym z ćwiczeniami – Korzystam z informacji. Ułatwia weryfikację wiedzy przed sprawdzianem i ćwiczenie umiejętności rozwiązywania zadań typu egzaminacyjnego dzięki przekrojowym testom Sprawdź, czy potrafisz na końcu działów, które zawierają również zadania opracowane przez CKE. Umożliwia skuteczne utrwalenie podstaw chemii dzięki ćwiczeniom Na dobry początek, a dzięki ćwiczeniom Dla dociekliwych rozwija umiejętności uczniów starających się o ocenę celującą. Zapewnia uczniom dostęp do dodatkowych ćwiczeń, zdjęć, animacji i filmów z doświadczeniami na stronie za pomocą kodów QR zamieszczonych w publikacji. przejdź do sklepu Chemia w zadaniach i przykładach. Zbiór zadań dla klas 7 i 8 szkoły podstawowej Nowa edycja 2020–2022 Autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin, Szarota Styka-Wlazło Zbiór zadań dla klas 7 i 8 szkoły podstawowej „Chemia w zadaniach i przykładach” ułatwia naukę chemii z lekcji na lekcję, sprawdza się też w czasie przygotowań do sprawdzianów oraz konkursów chemicznych. W nowej edycji zostały dodane elementy Słownik chemiczny, Opisywanie doświadczeń chemicznych i test Jak na egzaminie, które wspierają przygotowania do egzaminu ósmoklasisty. Zbiór zawiera też kody dostępu do dodatkowych materiałów na stronie Jest pomocny w utrwalaniu wiedzy i kształceniu umiejętności z lekcji na lekcję dzięki różnorodnym zadaniom uporządkowanym zgodnie z zasadą stopniowania trudności. Skutecznie wspiera opanowanie wielu sposobów rozwiązywania zadań, zarówno obliczeniowych, jak i problemowych, dzięki przykładom opisanym krok po kroku. Doskonale sprawdza się podczas powtarzania wiadomości przed egzaminem ósmoklasisty dzięki nowemu elementowi Słownik chemiczny, który zawiera ważne pojęcia uporządkowane alfabetycznie. Krok po kroku kształci umiejętność opisu doświadczeń chemicznych dzięki nowemu elementowi Opisywanie doświadczeń chemicznych, a dzięki testom umożliwia weryfikację poziomu opanowania tej umiejętności. Oswaja uczniów z wymaganiami egzaminacyjnymi dzięki nowemu testowi Jak na egzaminie z przekrojowymi zadaniami z klas 7 i 8. Umożliwia kształcenie umiejętności wykraczających poza wymagania podstawy programowej dzięki zadaniom i treściom zamieszczonym w dziale Przygotowanie do konkursów chemicznych. Zapewnia uczniom dostęp do animacji i filmów na stronie za pomocą kodów QR zamieszczonych w publikacji. przejdź do sklepu Tablice chemiczno-fizyczne dla szkoły podstawowej Autorzy: Opracowanie zbiorowe Nowa publikacja dla uczniów klas 7 i 8 szkoły podstawowej przydatna podczas lekcji chemii i fizyki oraz przygotowań do egzaminu ósmoklasisty. Zawiera informacje, które są najczęściej wykorzystywane podczas rozwiązywania zadań. Są pomocne w kształceniu kompetencji matematycznych niezbędnych na lekcji chemii i fizyki, takich jak: biegłość w przekształcaniu wzorów oraz przeliczaniu jednostek fizykochemicznych, dzięki zebraniu w jednym miejscu najważniejszych zagadnień matematycznych niezbędnych podczas rozwiązywania zadań obliczeniowych. Kształcą umiejętność korzystania z różnych źródeł informacji dzięki przedstawieniu zagadnień z chemii i fizyki w różnej w formie, map pojęć, tabel, schematów i na układach okresowych. przejdź do sklepu Więcej czasu na realizację materiału z chemii Korzystanie z materiałów dostosowanych do wieku i percepcji uczniów, a także przedstawienie treści nauczania w taki sposób, aby mogły zostać dobrze zrozumiane i zapamiętane, umożliwiają sprawną realizację wymagań podstawy programowej. Czytaj więcej Język wykładu przyjazny dla uczniów Podział tematów na krótkie akapity, różnorodna prezentacja treści, a także atrakcyjna forma graficzna to gwarancja zainteresowania uczniów przedmiotem, a tym samym większej ich motywacji do nauki. Czytaj więcej Rozwiązania graficzne dopasowane do wieku i percepcji uczniów Infografiki, schematy oraz tabele ułatwiają zrozumienie i zapamiętanie nowych treści, a pomoce dydaktyczne, które nadążają za zmieniającymi się oczekiwaniami uczniów, wzbudzają zainteresowanie przedmiotem. Czytaj więcej Egzamin ósmoklasisty Im więcej zadań rozwiąże uczeń, tym mniejsze jest ryzyko, że podczas egzaminu trafi na zagadnienia, które go zaskoczą. Niezwykle pomocna więc jest duża liczba ćwiczeń wytłumaczonych krok po kroku, które oswoją go z zadaniami typu egzaminacyjnego. Czytaj więcej Przygotowane pomoce i materiały dydaktyczne umożliwią sprawną realizację podstawy programowej z serią Chemia Nowej Ery w trybie nauki zdalnej. E-booki – wersje elektroniczne podręczników, z których można korzystać na komputerze i tablecie, również w trakcie nauki zdalnej. PRZEJDŹ › Multibooki – cyfrowe wersje podręczników dla klas 7 i 8, zawierające ponad 400 zasobów multimedialnych przyporządkowanych do tematów. PRZEJDŹ › Zadania do wysłania – specjalna sekcja na portalu z ćwiczeniami w postaci elektronicznej, które nauczyciel może przesyłać uczniom. PRZEJDŹ › – baza ponad 800 zadań i testów, która ułatwi ocenianie w czasie nauki zdalnej. PRZEJDŹ › – portal z filmami, animacjami, galeriami zdjęć i przykładami zadań rozwiązanymi krok po kroku, które ułatwią uczniom samodzielną › – ponad 500 materiałów dydaktycznych dla klas 7 i 8, które sprawdzają się zarówno w nauczaniu stacjonarnym, jak i podczas kształcenia zdalnego. PRZEJDŹ › – układ okresowy pierwiastków chemicznych w wygodnej multimedialnej › Dziennik laboratoryjny – zbiór kart pracy i filmów do wszystkich doświadczeń chemicznych zalecanych do realizacji w klasach 7 i 8 szkoły podstawowej. PRZEJDŹ ›
a) srebro, złoto, siarka, żelazo b) węgiel, chlor, rtęć, fosfor c) żelazo, rtęć, miedź, wolfram d) chrom, nikiel, fluor, cynk e) brom, złoto, miedź, cynk 4) Która z właściwości jest charakterystyczna dla metali? a) dobre przewodzenie ciepła b) dobra rozpuszczalność w wodzie c) niska temperatura topnienia d) kruchość e
Przygotowaliśmy dla Państwa gotowy zestaw Książki nauczyciela dla klasy siódmej z materiałami pomocnymi w przygotowaniu ciekawych i wartościowych lekcji. Zapraszamy do korzystania z naszego portalu i pobierania innych przydatnych materiałów. \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne 5 MB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne 39 kB DOCX \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 11. Wodór 10 MB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 11. Wodór 53 kB DOCX \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 14. Atomy i cząsteczki – składniki materii 46 kB DOCX \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 14. Atomy i cząsteczki – składniki materii 5 MB PDF \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 22. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości związku chemicznego 9 MB PDF \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 22. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości związku chemicznego 34 kB DOCX \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 26. Prawo zachowania masy 5 MB PDF \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 26. Prawo zachowania masy 34 kB DOCX \ Klasa 7 \ Woda i roztwory wodne \ 28. Woda ‒ właściwości i rola w przyrodzie 24 kB DOCX \ Klasa 7 \ Woda i roztwory wodne \ 28. Woda ‒ właściwości i rola w przyrodzie 9 MB PDF \ Klasa 7 \ Woda i roztwory wodne \ 29. Woda jako rozpuszczalnik 5 MB PDF \ Klasa 7 \ Woda i roztwory wodne \ 29. Woda jako rozpuszczalnik 64 kB DOCX \ Klasa 7 \ Woda i roztwory wodne \ 30. Rodzaje roztworów 9 MB PDF \ Klasa 7 \ Woda i roztwory wodne \ 30. Rodzaje roztworów 42 kB DOCX \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 34. Elektrolity i nieelektrolity 5 MB PDF \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 34. Elektrolity i nieelektrolity 67 kB DOCX \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 36. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu 10 MB PDF \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 36. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu 36 kB DOCX \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 37. Wodorotlenek wapnia 5 MB PDF \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 37. Wodorotlenek wapnia 32 kB DOCX \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 3. Gęstość substancji 10 MB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 3. Gęstość substancji 44 kB DOCX \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 38. Sposoby otrzymywania wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie 14 MB PDF \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 38. Sposoby otrzymywania wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie 41 kB DOCX \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 4. Rodzaje mieszanin i sposoby ich rozdzielania na składniki 14 MB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 4. Rodzaje mieszanin i sposoby ich rozdzielania na składniki 77 kB DOCX \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 5. Zjawisko fizyczne a reakcja chemiczna 5 MB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 5. Zjawisko fizyczne a reakcja chemiczna 25 kB DOCX \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 6. Pierwiastki i związki chemiczne 10 MB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 6. Pierwiastki i związki chemiczne 61 kB DOCX \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 7. Właściwości metali i niemetali 20 MB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 7. Właściwości metali i niemetali 71 kB DOCX \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 8. Powietrze – mieszanina jednorodna gazów 41 kB DOCX \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 8. Powietrze – mieszanina jednorodna gazów 14 MB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 9. Tlen – najważniejszy składnik powietrza 101 kB DOCX \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 9. Tlen – najważniejszy składnik powietrza 15 MB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 10. Tlenek węgla(IV) 14 MB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 10. Tlenek węgla(IV) 52 kB DOCX \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 3. Gęstość substancji 106 kB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 3. Gęstość substancji 82 kB DOC \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 26. Prawo zachowania masy 101 kB PDF \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 26. Prawo zachowania masy 282 kB DOC \ Klasa 7 \ Woda i roztwory wodne \ 29. Woda jako rozpuszczalnik 103 kB PDF \ Klasa 7 \ Woda i roztwory wodne \ 29. Woda jako rozpuszczalnik 606 kB DOC \ Klasa 7 \ Woda i roztwory wodne \ 30. Rodzaje roztworów 107 kB PDF \ Klasa 7 \ Woda i roztwory wodne \ 30. Rodzaje roztworów 91 kB DOC \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 36. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu 107 kB PDF \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 36. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu 92 kB DOC \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 37. Wodorotlenek wapnia 104 kB PDF \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 37. Wodorotlenek wapnia 306 kB DOC \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 38. Sposoby otrzymywania wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie 107 kB PDF \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 38. Sposoby otrzymywania wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie 66 kB DOC \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 4. Rodzaje mieszanin i sposoby ich rozdzielania na składniki 247 kB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 4. Rodzaje mieszanin i sposoby ich rozdzielania na składniki 160 kB DOC \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 7. Właściwości metali i niemetali 106 kB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 7. Właściwości metali i niemetali 249 kB DOC \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 9. Tlen – najważniejszy składnik powietrza 107 kB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 9. Tlen – najważniejszy składnik powietrza 123 kB DOC \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 9. Tlen – najważniejszy składnik powietrza 97 kB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 9. Tlen – najważniejszy składnik powietrza 98 kB DOC \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 10. Tlenek węgla(IV) 108 kB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 10. Tlenek węgla(IV) 252 kB DOC \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 10. Tlenek węgla(IV) 111 kB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 10. Tlenek węgla(IV) 101 kB DOC \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 11. Wodór 111 kB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 11. Wodór 329 kB DOC \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 13. Rodzaje reakcji chemicznych 116 kB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 13. Rodzaje reakcji chemicznych 112 kB DOC \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 10. Tlenek węgla(IV) 94 kB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 10. Tlenek węgla(IV) 29 kB DOCX \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 8. Powietrze – mieszanina jednorodna gazów 94 kB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 8. Powietrze – mieszanina jednorodna gazów 28 kB DOCX \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 16. Budowa atomu – nukleony i elektrony 93 kB PDF \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 16. Budowa atomu – nukleony i elektrony 28 kB DOCX \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 16. Budowa atomu – nukleony i elektrony 93 kB PDF \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 16. Budowa atomu – nukleony i elektrony 28 kB DOCX \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 17. Izotopy 93 kB PDF \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 17. Izotopy 28 kB DOCX \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 17. Izotopy 93 kB PDF \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 17. Izotopy 28 kB DOCX \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 26. Prawo zachowania masy 94 kB PDF \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 26. Prawo zachowania masy 28 kB DOCX \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 18. Układ okresowy pierwiastków chemicznych 93 kB PDF \ Klasa 7 \ Atomy i cząsteczki \ 18. Układ okresowy pierwiastków chemicznych 28 kB DOCX \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 1. Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii 3 MB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 1. Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii 70 kB DOCX \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne 4 MB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne 120 kB DOCX \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 3. Gęstość substancji 5 MB PDF \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 3. Gęstość substancji 89 kB DOCX \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 8. Powietrze – mieszanina jednorodna gazów 4 MB PDF \ Klasa 7 \ Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają \ 8. Powietrze – mieszanina jednorodna gazów 127 kB DOCX \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 20. Wiązanie kowalencyjne 723 kB PDF \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 20. Wiązanie kowalencyjne 235 kB DOC \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 21. Wiązanie jonowe 3 MB PDF \ Klasa 7 \ Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych \ 21. Wiązanie jonowe 388 kB DOC \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 33. Tlenki metali i niemetali 1 MB PDF \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 33. Tlenki metali i niemetali 129 kB DOC \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 34. Elektrolity i nieelektrolity 949 kB PDF \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 34. Elektrolity i nieelektrolity 115 kB DOC \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 36. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu 785 kB PDF \ Klasa 7 \ Tlenki i wodorotlenki \ 36. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu 115 kB DOC
Zbiór zadań dla klas 7 i 8 szkoły podstawowej • Różnorodne zadania pomagają utrwalać wiedzę i kształcić umiejętności z lekcji na lekcję. • Przykłady, opisane krok po kroku, ułatwiają naukę różnych sposobów rozwiązywania zadań. • ABC chemii z testami przekrojowymi ułatwia przygotowanie do sprawdzianów.
Kwasy i wodorotlenki sprawdzian klasa 8 pdf Kwasy to związki chemiczne: a) które powstają w wyniku reakcji wszystkich tlenków niemetali z wodą b) które dysocjują z odszczepianiem kationu wodoru c) których wodne roztwory zabarwiają U na niebiesko d) wskazane w punktach A i B mogę znaleźć sprawdzian z chemii z nowej ery kwasy i wodorotlenki ?. O samym podręczniku można powiedzieć dość sporo rzeczy.. 60% Sprawdzian wiadomości z działu: kwasy i wodorotlenki; 84% Tlenki, wodorotlenki, kwasy - notatka na sprawdzianQ.. Kwas siarkowodoro… Sprawdzian z powstania styczniowego klasa 7 Przygotuj się do klasówki i klasa 7 zadania z sprawdzianu.. Temat: Powstanie styczniowe 3.. IV.. Francuski mąż stanu, jeden z głównych twórców ponapoleońskiego ładu w Europie.. adominowski.. Proszę o testy z odp do historii z książki Śladami przeszłości do 1 kl gimn.. Blogi prowadzone na tworzone są przez nauczycieli oraz lektorów i zawierają treści zgodne z programami nauczania na różnych poziomach i szczeblach Traugutt i powst… Sprawdzian z matematyki klasa 3 podstawowa do druku Chyba zdam ten sprawdzian!. Sprawdzana umiejętność Uczeń: Wymagania z podstawy programowej ogólne/ szczegółowe Kategoria celów Poziom wymagań Typ zad.. (0-1) Bilet wstępu do Zamku Królewskiego jest tańszy o 1 zł 50 gr od biletu do Pałacu w Łazienkach, który kosztuje 6 zł.. Uczniowie trzeciej klasy szli parami do muzeum.. Szalone Liczby to strona matematyczna, na której znajdziesz nie tylko wyjaśnienie zagadnień matematycznych, ale także ćwiczenia, sprawdziany i całą masę innych po… Sprawdzian kwasy klasa 8 scribd Strona 15.. Wybrane wzory kwasów tlenowych i beztlenowych.. Podane.. Wzory i cechy kwasów tlenowych i beztlenowych.. Ogólnie dobrze rozumiesz kwasy, ale musisz jeszcze troche poćwiczyć;);) Jutro sprawdzian :)Play this game to review Quantitative Chemistry.. a) HCI kwas chlorowodory b) kwas .Sprawdziany dla ksiązki Wczoraj i dziś klasa 8 - Nowa Era - Format testów PDF, sprawdziany gotowe do wydrukowania.. 2 years ago (pierwiastki chemiczne klasa 8) - Teleturniej.. Napisz równania reakcji… Kartkówka z chemii klasa 7 dział 1 1, 4, 7 str. 158 z podręcznika do kl. 7, Chemia Nowej Ery.. Nowa Era "surowce i tworzywa".. Kwasy Połącz w pary.. Sączenie to: Q.. Test składa się z 12 pytań o różnym stopniu trudności.. Zauważyłeś literówkę lub błąd?. Wzory i nazwy związków chemicznych Połącz w pary.. Zawsze miałeś problem z wkuwaniem materiału polecamy chemia nowej ery klasa 8 sprawdziany które odnajdziesz na stronie.. - Wodorotlenki.. wg dla książki Chemia Nowej Ery klasa 7 - Nowa Era - Format testów… Test matematyka klasa 6 geometria Koszt SMS zł brutto Zobacz inne opcje płatnościgeometria • MATEMATYKA 6 • pliki użytkownika viktus przechowywane w serwisie • figury na płaszczyźnie klasa FIGURY GEOMETRYCZNE kl6 z plusem 6.. "Podłoga w sypialni państwa Kosmowskich ma wymiary 4m X 27 m. Rozwiąż test, a następnie kliknij na przycisk "Twoje wyniki", a dowiesz się, jak go rozwiązałeś i jaką otrzymasz ocenę.. Wersja B (Zeszyt ćwiczeń, GWO) Klasa: 6 szkoły podstawowej.. Wysokość tego pomies… Opowieści z narni sprawdzian z treści Rozwiąż test i sprawdź swoją wiedzę.. W jakich okolicznościach wszystkie dzieci znalazły się w Narnii?. Lew, czarownica i stara szafa - test wiedzy ze znajomości lektury.. Jak dobrze znasz fabułę ksążki Opowiesci z Narnii?. Super film jak napisałem wcześniej jako anonim 35 obejrzałem kolejny raz i jak znam siebie zapewne jeszcze do tego filmu powrócę nie raz bo naprawdę warto Polecam każdemu i miłego oglądania każdemu wam życzę i Pozdrawiam was wszystkich Krawcu:) OdpowiedzTest ze znajomości le… Sprawdzian z biologii klasa 6 dział 1 quiz Test sprawdzający - rozdział I.. Podczas odgadywania możesz użyć koła, ale pamiętaj, że pomniejszy to Twój wynik naukowe - sprawdziany przygotowane w oparciu o książkę Puls Życia dla klas: 5, 6, 7, 8.. Test z odpowiedziami Powtórzenie Fiszki Przeglądaj pytania z testu.. Test sprawdza znajomość działu "Współrzędne geograficzne" dla klasy 6 szkoły podstawowej.. Test wiedzy podsumowujący pierwszy dział "W królestwie zwierząt".. Sprawdzain jest w dwóch grupach A i B oraz z kluczem od… Kartkówka z matematyki Jeśli chcesz zyskać dostęp do wszystkich materiałów, które oferuje Ci MegaMatma - wykup dostęp do zawartości i społeczności serwisu!. Efektem będzie to, że dziecko będzie potrafiło skupić się zadaniowo, uważniej słuchać na lekcjach, łatwiej pokonywać trudności, będzie śmielsze w swoich wypowiedziach i Gimnazjalane CKE z matematyki Egzaminy MegaMatma dla gimnazjum Arkusze maturalne CKE matematyka Arkusze maturalne próbne MegaMatma z matematyki.. Rozkład liczb na czynniki pierwsz… Kartkówka z zemsty odpowiedzi Papkin z treści lektury " Zemsta" 1.. U Horacego mowa jest o ludach starożytnych, u Jana Kochanowskiego o Niemcach, Tatarach, epokę oświecenia, rozwiązując z nami test.. Zemsty na młodszego brata, znacie?. Dorota 5 lat temu.. Jakie warunki miał spełnić Papkin, by móc ożenić się z Klarą.. Wszystkie sprawdziany podzielone są na grupy A i B. Wszystkie pliki są do pobrania w formacie PDF.. 2021-01-20 11:41:35 Rozprawka z pana tadeusza?. Aleksander Fredro - Zemsta Lekt… Regulamin | Kontakt Rozpuszczalność substancji w wodzie. 0%. Stężenie procentowe roztworu. 0%. Woda jako rozpuszczalnik i stężenie procentowe. 0%. Quizy z działu "Woda " z chemii to przygotowane przez specjalistów zadania zgodne z podstawą programową dla klasy VII.
🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿 LEKCJA NR 10 (8B, 8C - r.; 8E - r.) Temat: Białka i cukry. NaCoBeZU: 1. Wiem z czego są zbudowane i jaką funkcję w organizmie pełnią białka. 2. Potrafię doświadczalnie wykryć obecność białka w różnych produktach. 3. Wiem, na czym polegają procesy koagulacji i denaturacji białek. 4. Znam właściwości i zastosowania glukozy, sacharozy i skrobi. Ad. 1 Cząsteczki wszystkich białek są zbudowane głównie z atomów czterech pierwiastków: węgla, wodoru, tlenu i azotu. W skład niektórych białek mogą wchodzić atomy siarki, fosforu i inne pierwiastki. Podstawowymi elementami budującymi białka są aminokwasy. Białka to wielkocząsteczkowe związki chemiczne, zbudowane z reszt aminokwasowych połączonych wiązaniami peptydowymi. Białka są głównym składnikiem budulcowym organizmów. Pełnią funkcje: budulcowe, transportowe, regulujące i inne. Funkcje białek: Występowanie białek: Ad. 2 Wykrywanie obecności białka w różnych produktach: oglądamy film: WYKRYWANIE BIAŁEK rozwiązujemy ćw. 11 str. 112 Ad. 3 Procesy ścinania białek: oglądamy film: WŁAŚCIWOŚCI BIAŁEK rozwiązujemy ćw. 12 str. 113 CUKRY Ad. 4Cukry są związkami bardzo rozpowszechnionymi w przyrodzie, zwłaszcza w świecie roślin. Wiele owoców zawiera cukier o nazwie fruktoza, winogrona zawierają glukozę, buraki cukrowe - sacharozę. Cukrami są też skrobia (mąka ziemniaczana) oraz celuloza (błonnik). Podział cukrów: GLUKOZA Rozwiązujemy ćw. 24/117 i ćw. 27/118 SACHAROZA Rozwiązujemy ćw. 30/119 oraz ćw. 35/120 SKROBIA I CELULOZA Rozwiązujemy ćw. 38/121 oraz ćw. 40/122 Na deser - wykrywanie obecności skrobi: oglądamy film: WYKRYWANIE SKROBI W PRODUKTACH SPOŻYWCZYCH rozwiązujemy ćw. 39/121 TO WSZYSTKO NA DZIŚ! 🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿 LEKCJA NR 9 (8B, 8C - r.; 8E - Temat: Podział i właściwości tłuszczów. NaCoBeZU 1. Wiem, z czego powstają cząsteczki tłuszczów? 2. Dokonuję podziału tłuszczów ze względu na pochodzenie, stan skupienia i charakter chemiczny. 3. Znam właściwości tłuszczów. 4. Odróżniam doświadczalnie tłuszcz nasycony od nienasyconego. Tłuszcze występują w nasionach oleistych (np. rzepaku, słoneczniku), a także w tkankach podskórnych organizmów zwierzęcych jako materiał zapasowy. Ad. 1 Tłuszcze pod względem budowy należą do grupy estrów. Powstają z glicerolu i kwasu karboksylowego (palmitynowego, stearynowego lub oleinowego). - rozwiązujemy ćw. 1/109 Ad. 2 Wyróżniamy wiele rodzajów tłuszczów w zależności od tego, jakie kryterium przyjmiemy. W oparciu o schemat rozwiązujemy ćw. 3/109 Ad. 3 W oparciu o schemat i informacje z podręcznika ze str. 192 rozwiązujemy ćw. 2/109. W oparciu o film właściwości tłuszczów rozwiązujemy ćw. 4/110 Ad. 4 Tłuszcze nienasycone zawierają w swoich cząsteczkach wiązania wielokrotne, tak, jak alkeny i kwas oleinowy. Do wykrywania tych wiązań wielokrotnych służy ta sama metoda. Rozwiązujemy ćw. 5/110 w oparciu o film odróżnianie tłuszczów nasyconych od nienasyconych Podsumowanie Odpowiedz w zeszycie na pytania: 1. Do czego człowiek wykorzystuje tłuszcze - jakie są zastosowania tłuszczów! 2. Jakie funkcje w naszym organizmie pełnią tłuszcze? 🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿 LEKCJA NR 8 (8B. 8C r.; 8E - r.) Temat: Co tak ładnie pachnie? Nasz dzisiejszy rozkład jazdy zaczynamy od kartkóweczki - zapraszam na messenger :) Odpowiedź na pytanie uzyskacie rozwiązując krzyżówkę, którą prześlę przez messenger. Proszę o przesłanie rozwiązanej krzyżówki z załączonym wyjaśnieniem hasła. 🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿🌿 LEKCJA NR 7 (8B. 8C r.; 8E - r.) Temat: Najważniejsze kwasy karboksylowe. podręcznik: od do str. 174 NaCoBeZu: 1. Podaję nazwy kwasów organicznych występujących w przyrodzie. 2. Wiem, z czego zbudowane są cząsteczki kwasów karboksylowych. 3. Określam zastosowania oraz właściwości fizyczne i chemiczne (zapisuję odpowiednie równania reakcji chemicznych z kwasem etanowym) kwasów metanowego i etanowego. 4. Znam wzory i porównuję właściwości wyższych kwasów karboksylowych. 5. Projektuję doświadczenie, za pomocą którego odróżnię kwas palmitynowy lub stearynowy od kwasu oleinowego. Do dzieła moi drodzy!!! Przed nami kolejna grupa tzw. pochodnych węglowodorów, dziś walczymy z kwasami karboksylowymi. Ad. 1 Zastanówmy się, gdzie w życiu codziennym możemy spotkać kwasy, o których jeszcze nie mówiliśmy na lekcjach? - zgłaszacie pomysły, zapisujemy je w zeszytach. Ad. 2 Na podstawie informacji ze str. 157 w podręczniku rozwiązujemy ćw. 27/88 Ad. 3 Zaczynamy od kwasu metanowego (mrówkowego): pamiętajmy, występuje on w pokrzywach, jadzie mrówek i pszczół! w celu przybliżenia budowy cząsteczki tego kwasu rozwiązujemy ćw. 35/90 na podstawie informacji z podręcznika (str, 161-163) rozwiązujemy ćw. 36/90 oraz 40/91 Przechodzimy do kwasu etanowego (octowego) jego 10% roztwór to słynny ocet stosowany w kuchni, ale czy tylko? tworzymy wzory kwasu octowego, rozwiązujemy ćw. 42/92 na podstawie informacji z podręcznika ze str. 164-168 rozwiązujemy i 45/92 rozwiązujemy ćw. 46/93 na podstawie filmu: właściwości kwasu octowego rozwiązujemy ćw. 47/93 na podstawie filmów:1. analogicznie do doświadczenia w filmie 2. reakcja kwasu octowego z tlenkiem miedzi (II) 3. reakcja kwasu octowego z zasadą sodową Na miłe zakończenie punktu relaksujemy się przy ćw. 49/94 :) Ad. 4 i 5 zaczynamy od zmierzenia się z odszukaniem wzorów sumarycznych kwasów: palmitynowego, stearynowego i oleinowego i zapisaniem ich w zeszycie; na podstawie informacji z podręcznika od str. 169 do str. 173 przechodzimy do ćw. 51 b/95 oraz 52/95 rozwiązujemy ćwiczenie 53/96 w oparciu o film właściwości wyższych kwasów karboksylowych To wszystko! 🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹🌹 LEKCJA NR 6 ( R.)\ Temat: Alkohole - kartkówka Dzisiaj kartkówka, ale inaczej! To wy zaprojektujecie kartkówkę. Proszę, aby każdy ułożył 6 pytań z tematu a alkoholach. Pamiętajcie o: - różnicowaniu pytań (za pytania jednokrotnego wyboru maks dostateczny); - pomysłowości i staranności (schematy i rysunki wplecione w treść pytań podnoszą waszą ocenę); 🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁🍁 LEKCJA 5 (8B, 8C - r.; 8E - r.)) TEMAT: NAJWAŻNIEJSZE ALKOHOLE NaCoBeZU 1. Wiem, z czego zbudowane są cząsteczki alkoholi, znam wzór i nazwę ich grupy funkcyjnej. 2. Podaję sposoby otrzymywania metanolu, etanolu (projektuję doświadczenie: fermentacja alkoholowa) i glicerolu. 3. Znam właściwości i zastosowania metanolu, etanolu (projektuję doświadczenie: denaturacja białek). i glicerolu. 4. Wiem, jaki wpływ na organizm ludzki ma metanol i etanol Ad. 1 Alkohole zaliczamy do tzw. pochodnych węglowodorów, czyli substancji, które powstały z węglowodorów. We wzorach alkoholi pojawia się nowa grupa pierwiastków. Jeden z atomów wodoru (w węglowodorze) został zastąpiony grupą hydroksylową (OH) i tak powstał alkohol. Wzór ogólny alkoholi : R - OH R - fragment węglowodoru OH - grupa hydroksylowa (funkcyjna) Obecność grupy OH decyduje o właściwościach alkoholi, dlatego jest ona ogólnie nazywana grupą funkcyjną (odpowiadającą za funkcje substancji). Rozwiązujemy ćw. 1 str. 77 Nazwy podstawowych alkoholi tworzymy licząc atomy węgla, podając nazwę odpowiedniego węglowodoru i dodający końcówkę -ol:- przydatny link: tworzenie nazw alkoholi- rozwiązujemy ćw. 2/77 Ad. 2, 3 Do najbardziej popularnych alkoholi należą: - metanol - bardzo silna trucizna! - etanol - alkohol spożywczy (spirytus) - glicerol - słodki alkohol nie posiadający właściwości odurzających To właśnie tym trzem alkoholom przyjrzymy się bliżej W tym celu narysujcie proszę w zeszytach poniższą tabelkę (wypełniamy wiersz po wierszu, nie rysujemy od razu całej) Tabelka do zeszytu: (podany nr ćwiczenia oznacza, że w ramach realizacji tej komórki rozwiązujemy ćwiczenie, a jego treści nie przepisujemy) metanol etanol Glicerol Wzór sumaryczny Wzór grupowy Otrzymywanie ćw. 13/83 Charakterystyczne właściwości ćw. 8/80 ćw. 9/80 ćw. 10a/81 ćw. 18/84 Zastosowania ćw. 14/83 ćw. 20/85 rozwiązujemy ćw. 10 b/ 81 w zeszycie krótko opisujemy wpływ działania metanolu na organizm ludzkiPRACA DOMOWA: Odpowiedz w zeszycie na poniższe pytania i odeślij: 1. Podaj przykłady procesów z życia codziennego, w których wykorzystywana jest reakcja fermentacji alkoholowej (konkretne przykłady) 2. Dlaczego ciasto drożdżowe rośnie? 3. W jaki sposób działa krem nawilżający zawierający w składzie glicerynę? 4. W jakim celu do gotowych paczkowanych wypieków dodaje się glicerynę? 5. Jak pomóc człowiekowi, u którego podejrzewa się zatrucie metanolem?Bardzo proszę o estetyczne i czytelne prace! Forma dowolna (zdjęcie kartki w zeszycie, word, power point... im więcej wysiłku, tym lepsza ocena :) ) Za tydzień kartkówka z alkoholi!!! 🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺🌺 LEKCJA NR 3 ( r.) TEMAT: POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI - WĘGLOWODORY. Temat lekcji wróży jedno - za tydzień SPRAWDZIANIK!!! Najpierw jednak należy się do niego przygotować. W tym celu rozwiązujemy umieszczone poniżej Podaj nazwy: Węglowodorów nienasyconych o ogólnym wzorze CnH2n ………… Węglowodoru o wzorze sumarycznym C6H14 …….. Frakcji otrzymywanej podczas przeróbki ropy naftowej o najwyższej temperaturze wrzenia ……… Zakładu przemysłowego zajmującego się przetwarzaniem ropy naftowej … Frakcji otrzymywanej podczas przeróbki ropy naftowej zawierającej węglowodory o 5-12 atomach węgla w cząsteczce ……………. Węglowodoru o wzorze sumarycznym C7H14 ……….. Węglowodorów nienasyconych o ogólnym wzorze CnH2n-2 …… Frakcji otrzymywanej podczas przeróbki ropy naftowej zawierającej węglowodory o 16-20 atomach węgla w cząsteczce ……………. Bezbarwnego, bezwonnego i trującego gazu powstającego podczas spalania węgla i węglowodorów przy słabym dopływie tlenu ……………… Tworzywa powstałego w wyniku połączenia się cząsteczek etylenu w wielkie cząsteczki ……… 2. Określ, które zdanie jest prawdziwe (wpisz P), a które fałszywe (wpisz F): Gaz ziemny składa się w 90% z etanu ……. Etyn jest używany w palnikach acetylenowo – tlenowych …… Pod wpływem etenu woda bromowa zmienia zabarwienie na zielone …… Alkeny są bardziej reaktywne chemicznie niż alkany ….. Metan ulega reakcji polimeryzacji …… Eten przyspiesza dojrzewanie owoców ……. W skład benzyny wchodzą węglowodory mające od 5-12 atomów węgla w cząsteczce 3. W czterech ponumerowanych probówkach znajdują się bezbarwne gazy: metan, etyn, wodór, tlenek węgla (IV) i eten. Na podstawie poniższych informacji zidentyfikuj gaz zawarty w danej probówce i umieść jego wzór sumaryczny i nazwę przy odpowiednim numerze probówki. Gazy palne znajdują się w probówkach 1, 3, 4 i 5; Gazy z probówek 1 i 3 odbarwiają wodę bromową; Gaz z probówki 2 gasi płomień; Podczas spalania w tlenie gazu z probówki 3 można uzyskać temperaturę ok. 3000oC; Podczas spalania gazu z probówki 5 powstaje wyłącznie woda 1………… 2……… 3…….. 4………. 5……….. 4. Przyporządkuj nazwy węglowodorów do odpowiednich wzorów: C2H4 …. 1. metan C2H6 …. 2. eten CH4 …. 3. propan C3H4 ….. 4. propyn 5. etan 5. Podane wzory węglowodorów wpisz do odpowiednich grup węglowodorów: 1) C7H12 2) C5H 12 3) C3H6 4) C4H10 5) C6H12 6) C2H2 a) Alkany: b) Alkeny: c) Alkiny: 7. Wyznacz zawartość procentową węgla w etenie. 8. Zaprojektuj doświadczenie umożliwiające odróżnienie acetylenu od etanu. Narysuj schemat, zapisz obserwacje i sformułuj wniosek. 9. Napisz równania reakcji spalania całkowitego i niecałkowitego propenu. Jeśli komuś wygodniej, proszę: Przeanalizujcie te zadania przed sprawdzianem w przyszłym tygodniu!!!
Klasa VII. Chemia. Symbole pierwiastków chemicznych www.bajkidoczytania.pl Chemia – symbole pierwiastków chemicznych – klasa 7 (test) 1. Napisz symbole pierwiastków chemicznych Siarka Fosfor Wodór Krzem Potas Węgiel Sód Azot Jod Brom Tlen Chlor 2. Podaj nazwy pierwiastków chemicznych Au Al Fe Pb Woda (tlenek wodoru) to związek chemiczny tlenu z wodorem o wzorze sumarycznym H2O. Powstaje w reakcji spalania wodoru w tlenie: 2 H2 + O2 -> 2 H2O Cząsteczka wody jest dipolem, czyli ma budowę polarną – wyróżnić można dwa bieguny dodatni, w pobliżu atomów wodoru i ujemny, w pobliżu atomu tlenu. Kąt między wiązaniami w cząsteczce wody wynosi około 105 0. Woda przyjmuje trzy stany skupienia:• gazowy – para wodna• ciekły – woda• stały - lód Przemiany stanów skupienia wody: Największą gęstość woda ma w temperaturze 40C - wynosi 1 g/cm3, gęstość zmniejsza się wraz ze zmianą temperatury. Podczas zamarzania (krzepnięcia) woda zwiększa swoją objętość, lód pływa po powierzchni cieczy, bo ma mniejszą gęstość. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem wielu substancji. Rozpuszczanie substancji w wodzie prowadzi do utworzenia:• emulsji• roztworu• zawiesiny Rozpuszczanie – wnikanie cząsteczek jednej substancji między cząsteczki drugiej substancji. Emulsja – mieszanina niejednorodna składająca się z dwóch nierozpuszczających się w sobie cieczy, z których jedna jest rozproszona w drugiej w postaci małych kropelek. Roztwór – mieszanina jednorodna składająca się z substancji rozpuszczalnej i rozpuszczalnika. Zawiesina – mieszanina niejednorodna powstała po zmieszaniu substancji stałej, słabo rozpuszczalnej z rozpuszczalnikiem. Woda z substancjami tworzy następujące mieszaniny:• roztwory właściwe• roztwory koloidalne• zawiesiny. W tych mieszaninach woda pełni rolę rozpuszczalnika, a substancja do niej dodana to substancja rozpuszczana. Rozpuszczalnik – to substancja, której w danej mieszaninie jest więcej. Najczęściej rozpuszczalnikiem jest ciecz. Do najpowszechniejszych rozpuszczalników należy: woda, benzyna, nafta, alkohole. Substancja rozpuszczana – to substancja mieszana z rozpuszczalnikiem. Roztwór właściwy – to mieszanina jednorodna powstała po zmieszaniu rozpuszczalnika z substancją, która dobrze się rozpuszcza w danym rozpuszczalniku, a jej cząstki mają rozmiary mniejsze od 10-9 m. Koloid (roztwór koloidalny) – to mieszanina, w której cząstki substancji rozpuszczanej, mają rozmiary od 10-9m do 10-7m. Zawiesina – to mieszanina cieczy i substancji rozpuszczanej, której cząstki mają rozmiary większe od 10-7m. Rozpuszczalność substancji – to maksymalna liczba gramów substancji, którą można rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze, aby otrzymać roztwór nasycony. Roztwór nasycony – roztwór, w którym nie można już rozpuścić więcej danej substancji w określonej temperaturze. Roztwór nienasycony – roztwór, w którym w danej temperaturze można jeszcze rozpuścić pewną porcję substancji rozpuszczanej. Roztwór stężony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest znaczna w stosunku do masy rozpuszczalnika. Roztwór rozcieńczony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest mała w stosunku do masy rozpuszczalnika. Stężenie procentowe roztworu (cp) – to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. Wodny roztwór soli kuchennej jest 7% to znaczy, że w 100 g roztworu znajduje się 7 g soli kuchennej. Przykład stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 12 g cukru w 228 g wody. Odp. Stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 12 g cukru w 228 g wody wynosi 5%. Przykład gramów soli, a ile wody potrzeba do otrzymania 500 g 3% roztworu? Odp. Do otrzymania 500 g 3% roztworu potrzeba 485 g wody i 15 g soli. Przykład 3. Ile gramów saletry potasowej znajduje się w 300 cm3 8 % roztworu? Gęstość tego roztworu wynosi1,1g/ cm3. Odp. W 300 cm3 8% roztworu znajduje się 26,4 g saletry potasowej. Dodanie rozpuszczalnika (wody) powoduje rozcieńczenie roztworu czyli zmniejszenie jego stężenia procentowego. zwiększa się: masa roztworu, masa rozpuszczalnikapozostaje taka sama: masa substancji rozpuszczonejmaleje: stężenie procentowe roztworu Przykład 4. Do 400 g 5% roztworu saletry sodowej dodano 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu. Odp. Stężenie procentowe roztworu po rozcieńczeniu wynosi 4%. Przykład 5. Ile gramów wody należy dodać do 500 g 6 % roztworu saletry, aby otrzymać roztwór 5 %? Odp. Aby otrzymać 5% roztwór saletry należy dodać 100 g wody do 500 g 6 % roztworu. Dodanie substancji rozpuszczonej lub odparowanie rozpuszczalnika (wody) powoduje zatężenie roztworu czyli zwiększenie jego stężenia procentowego. zwiększa się: masa roztworu, masa substancji rozpuszczonej ,stężenie procentowe roztworupozostaje taka sama: masa rozpuszczalnika Przykład 360 g 2% roztworu soli kuchennej dosypano 10 g soli. Jakie jest stężenie procentowe nowo powstałego roztworu? Odp. Stężenie procentowe roztworu po dosypaniu soli wynosi około 4,6%. zwiększa się: stężenie procentowe roztworupozostaje taka sama: masa substancji rozpuszczonejzmniejsza się: masa roztworu, masa rozpuszczalnika Przykład 7. Ile gramów wody należy odparować z 300 g 2 % roztworu wodorotlenku sodu, aby otrzymać roztwór 6 %. odp. Należy odparować 200 g wody z 300g 2% roztworu aby otrzymać roztwór 6 %. Przykład 8. Zmieszano 200 g 3 % i 800 g 4 % roztworu cukru. Jakie jest stężenie procentowe powstałego roztworu? odp. Stężenie roztworu po zmieszaniu wynosi 3,8 % "Powyższy materiał został opracowany przez Przeczytanie i zapamiętanie tych informacji ułatwi Ci zdanie klasówki. Pamiętaj korzystanie z naszych opracowań nie zastępuje Twoich obecności w szkole, korzystania z podręczników i rozwiązywania zadań domowych." Ostrzegają one przed niebezpieczeństwem, które może stanowić dana substancja chemiczna. (Piktogram) wybuch, rozsypujące się cząsteczki. substancja wybuchowa. (Piktogram) ogień. substancja łatwopalna. (Piktogram) płomień nad okręgiem. substancja utleniająca. (Piktogram) butla. gazy pod ciśnieniem.
ZalogujPrzeglądaj Testy Fiszki Notatki Test z chemii Gazy:tlen,tlenki węgla,wodór,azot,mieszaniny powietrza,inne tlenki kl 7 Świat Chemii Ilość pytań: 25 Rozwiązywany: 17286 razy Pobierz PDF Fiszki Powtórzenie Nauka Rozwiąż test Powiązane tematy #tlenki #gazy #powietrze #swiatchemii #klasa7 #klasa7chemia Powiązane z tym testem Powietrze - mieszanina jednorodna gazów Sprawdzian z lekcji chemii dla klasy 7 szkoły podstawowej. Klasa 7, dział 2 - Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają Sprawdzian z chemii z rozdziału 2 dla klasy 7 Gęstość substancji Sprawdzian z lekcji chemii dla klasy 7 szkoły podstawowej. Gęstość substancji, zadania i pytania. Klasa 7, dział 1 - Substancje i ich przemiany Sprawdzian z lekcji chemii dla klasy 7 szkoły podstawowej. Dział1: "Substancje chemiczne i ich przemiany" Tlen - najważniejszy składnik powietrza Sprawdzian z chemii dla klasy 7 szkoły podstawowej. Tlen, jego właściwości i zastosowanie. Tlenek węgla(IV) Sprawdzian z chemii dla klasy 7 szkoły podstawowej. Dwutlenek węgla, jego właściwości i zastosowanie.
fV9rm.
  • 0wxrmw3w75.pages.dev/16
  • 0wxrmw3w75.pages.dev/72
  • 0wxrmw3w75.pages.dev/1
  • 0wxrmw3w75.pages.dev/68
  • 0wxrmw3w75.pages.dev/74
  • 0wxrmw3w75.pages.dev/92
  • 0wxrmw3w75.pages.dev/54
  • 0wxrmw3w75.pages.dev/75

    • kartkówka z chemii klasa 7